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课件网) 2.2 物体的内能 第3课时 燃料的热值 燃料种类很多，木柴、煤、石油、天然气、沼气等都是燃料。燃料燃烧时，能够放出热量。灶具、汽车、轮船、火力发电厂和各种火箭等，都是利用燃料燃烧所释放的热量工作的。 火箭以液氢和煤油为燃料 灶具使用液化石油气或天然气 汽车使用柴油或汽油 五、燃料的热值 燃料燃烧是物质剧烈氧化的过程。从能量转化的角度来看，就是将贮存在燃料中的化学能转化为内能的过程。 煤球燃烧 木柴燃烧 天然气燃烧 由于燃料的成分不同，相同质量的不同燃料，燃烧释放出的热量也不相同。 1kg的酒精完全燃烧放出的热量约为3.0×107焦。 1kg的汽油完全燃烧放出的热量约为4.6×107焦。 说明： 2、热值在数值上等于1千克某种燃料完全燃烧时放出的热量。 3、热值单位： 1、热值： 一定质量的某种燃料完全燃烧放出的热量与它的质量的比。 不同燃料的放热本领不相同。 焦耳每千克，符号是J/kg。 燃料 热值 /J kg-1 燃料 热值/J kg-1 燃料 热值/J kg-1 干木柴 （约）1.2×107 木炭 3.4×107 汽油 4.6×107 烟煤 （约）2.9×107 酒精 3.0×107 煤气（焦/米3） 3.9×107 无烟煤 （约）3.4×107 柴油 3.3×107 天然气（焦/米3） （7.1~8.8×107 焦炭 3.0×107 煤油 4.6×107 氢 1.4×108 从表中你能获取哪些信息？ 不同燃料，热值一般不同。 4、热值是燃料的一种特性。 5、热值只与燃料种类有关。与燃料质量多少、是否完全燃烧无关。 表2.2-2 常用燃料的热值 用天然气烧水，天然气燃烧释放的热能全部被水吸收吗？ 木柴烧水 未完全燃烧 水吸收 空气吸收 炉灶吸收 铁壶吸收 这样，既可以节约燃料、提高效率，又可以减少污染、保护环境。 ①改善燃烧的条件，使燃料尽可能充分燃烧。 ②尽可能减少各种热量损失。 燃烧放出热量 燃料很难完全燃烧，燃料燃烧放出的热量也不可能完全得到利用。 天然气储存的所有化学能 如何提高燃料利用率？ 如：通入充足氧气 如：增强隔热 人类利用燃烧放出的热量来取暖、煮熟食物、发电、烧制陶瓷、冶炼金属...... 那么，其他化学反应也能放出热量吗？有没有能使反应物温度降低的化学反应呢？ 取暖 煮熟食物 发电 烧制陶瓷 1.如图2.2-9所示，将一段镁条(Mg)放入试管中，加入少量稀盐酸(稀HCl)，用手触摸试管外壁。 图2.2-9 镁条与稀盐酸反应 现象： 剧烈反应，产生大量气泡。试管外壁发热。 化学方程式： Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ 结论： 镁条与稀盐酸剧烈反应，放出大量热。 六、反应中的能量变化 视频：盐酸与镁的放热反应 2.用研钵将约20g氢氧化钡[Ba(OH)2]品体磨成粉末，倒入一只小烧杯中。在一玻璃片上洒上少量水。并将小烧杯放在玻璃片上。再向小烧杯中加入约10g氯化铵(NH4CI)品体，用玻璃棒迅速搅拌后静止片刻，提起小烧杯，如图2.2-10所示。记录观察到的现象。 图2.2-10 氢氧化钡与氯化铵反应 现象： 化学方程式： 结论： 触摸烧杯，烧杯壁很冷。烧杯底部与玻璃片粘在一起。 Ba(OH)2+2NH4Cl = BaCl2+2NH3↑+2H2O 氢氧化钡与氯化铵反应吸收热量。 视频：氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 3.将上述两个实验反应后容器温度变化情况填到记录表中。 温度上升 温度下降 化学反应在生成新物质的同时，伴有能的变化，而能的变化通常表现为吸收或放出热。像燃烧这样的化学反应能放出热，而有些化学反应则需要吸收热。 表2.2-3 容器温度变化 化学反应中常伴随着能量变化。 1.放热反应： 2.吸热反应： 如酸与碱的反应，镁与盐酸的反应等。 如实验室用氯酸钾制氧气。 而用于做功的25%的能中，大约有30% 用于发动机的水箱循环和空调工作，大约有 17% 消耗在传动装置上，只有53%用于驱动车轮推动汽车前进。汽车前进时，需要克服地面阻力 ... ...
