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课件网) 第2节 金属的化学性质 浙教版 九年级上 第1课时 新知导入 金属 非金属 颜色 有光泽，一般为银白色或灰色。 无光泽，外表暗淡。 状态 常温下一般为固体（汞为液体）。 常温下一般为气体或固体（溴为液体）。 性质 有良好的导电性、导热性、延展性。 导电性、导热性较差，无延展性。 1)合金的导电性比各成分金属导电性都弱。 2)合金的熔点比各成分金属熔点都低。 3)合金强度或硬度比各成分金属都高。 合金：将一种金属跟其他一种或几种金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。 新知讲解 金属的化学性质 三星堆遗址是我国古巴蜀文化的瑰宝，考古发掘出大量的青铜器和金器等。青铜器、铁器总是锈迹斑斑，而金器仍金光闪闪，这是为什么 探索活动： 1.将1根镁条、1根铜丝同时分别放在酒精灯上加热，如图所示。哪根金属条在空气中燃烧 不燃烧的那根金属冷却后表面的颜色发生了什么变化 2.上述现象说明什么 可以得出什么结论 镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生大量的热，生成一种白色的固体。 铜丝在空气中不能燃烧，发出红光，表面有一种黑色的固体生成。 铁和铜在空气中加热，铁可以燃烧，铜不能燃烧，可见镁比铜活泼，但反应都能生成金属氧化物。 2Mg + O2 MgO 点燃 2Cu + O2 2CuO 加热 金属能与氧气反应 常温下，铝的表面易被空气中的氧气氧化生成一层致密的氧化铝保护膜，它能阻止金属铝继续被氧化。 金属与氧气反应 铁不仅能在氧气中燃烧，而且常温下在潮湿的空气中会被氧化而生锈 (铁锈的主要成分是Fe2O3): 4Fe + 3O2 2Fe2O3 铝和铝合金具有耐腐蚀性。有广泛的用途，如生活中铝合金的容器和建筑材料随处可见。 4Al + 3O2 2Al2O3 生活常识：铝制品不能用钢刷擦洗，还不能盛放酸性或碱性物质。 你知道其中的原因吗？ 从而破坏了表面的保护膜，进而腐蚀铝。 Al2O3+ 2NaOH==2NaAlO2+ H2O Al2O3+6HCl==2AlCl3+ 3H2O 金属与酸反应 我们知道锌、铁分别能与稀盐酸和稀硫酸反应， 思考：是否所有的金属都能与酸反应 不同金属与酸反应的剧烈程度又有什么差别 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 1.取少量镁条、锌粒和铜片分别能入盛有稀盐酸的3支试管中，观察并记录实验现象。写出反应的化学方程式。 探索活动： 镁 锌 铜 金属镁、锌逐渐减少甚至消失，有气泡产生，镁产生气泡速度比锌的快；铜片无变化。 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 2.取少量镁条、锌粒和铜片分别放入盛有稀硫酸的3支试管中，观察并记录实验现象。写出反应的化学方程式。 金属镁、锌逐渐减少甚至消失，有气泡产生，镁产生气泡速度比锌的快；铜片无变化。 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ （实验室制氢气） 3.讨论： (1)通过上述实验，可以得出哪些结论 (2)比较镁、锌与酸反应的化学方程式，从物质的类别(单质、化合物)角度分析，这些反应有什么共同特点 (活泼）金属与酸的反应 (活泼）金属+酸 ——— 盐+氢气 置换反应: 由一种单质与一种化合物发生反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 单质 化合物 单质 化合物 + = + A + BC = B + AC 镁、锌都能与稀盐酸和稀硫酸反应生成氢气，且镁比锌反应剧烈，铜不能与稀盐酸和稀硫酸反应。我们可以根据上述反应的剧烈程度，判断镁、锌、铜的金属活动性强弱，即镁的金属活动性比锌强，锌的金属活动性比铜强。 思考与讨论： 1、铁制、铝制的容器为什么不能用来盛放酸性物质 2、上述反应与 化合、分解、复分解反应有什么不同？ 反应类型 反应物 生成物 化合反 ... ...
