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课件网) 硫酸 硫酸根离子的检验 第一节 硫及其化合物 1.了解硫酸的性质，特别是浓硫酸的物理性质和化学性质，能结合具体化学实验认识浓硫酸的性质。 2. 了解硫酸根离子的检验方法，结合粗盐提纯的实验操作与步骤安排，进一步体会化学的应用价值。 请根据该视频简略叙述硫酸的物理性质？化学性质？硫酸的工业制法？硫酸在我们生活中的用途有哪些？ 一、硫酸的工业应用及制备 硫酸 铅蓄电池 医药 化肥 农药 酸洗 试剂 干燥剂 炸药 化学工业之母 1.重要的化工原料,可用于制_____、炸药、染料、盐类等。 化肥、农药 2.硫酸的工业制法 催化氧化阶段 生成阶段 造气阶段 2.硫酸的工业制法 (1)造气阶段：二氧化硫的制取和净化 (2)催化氧化阶段：SO2氧化成SO3 (3)生成阶段：三氧化硫的吸收和硫酸的生成 H2SO4·SO3 + H2O = 2H2SO4 SO3 + H2SO4（浓）== H2SO4·SO3 【思考】工业制备硫酸工艺中为什么用98.3%的浓硫酸吸收SO3，而不直接用水 工业制备硫酸工艺中常用 98.3% 浓硫酸而不用水吸收 SO3，因为SO3与H2O剧烈反应放热，易产生酸雾，腐蚀设备，降低SO3的吸收率。 二、 硫酸的性质 1. 硫酸的组成、物理性质 浓硫酸 稀硫酸 成分 物理性质 主要以H2SO4分子形式存在，有少量H＋ 主要以H＋、SO42-形式存在，没有H2SO4分子 无色无嗅透明 似水的液体 ①纯净的硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体 ②沸点高：纯硫酸难挥发，沸点338℃(高沸点酸) ③密度大：质量分数为98.3%的硫酸的密度为1.84g/cm3 ④易溶于水，能以任意比与水混溶、稀释时放出大量的热 【思考】稀释浓硫酸时应该如何操作 将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地倒入盛有蒸馏水的烧杯中，并用玻棒不断搅拌。 酸入水 沿器壁 慢慢倒 不断搅 (1)稀硫酸的性质 硫酸是强酸，具有酸的通性 ②酸的通性 ①电离方程式 2.硫酸的化学性质 和盐(如BaCO3) Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O 与指示剂 遇到石蕊试剂显红色 和活泼金属(如Fe) 和金属氧化物(如CuO) 和碱[如Mg(OH)2] BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O 稀硫酸 (2)浓硫酸的性质 实验验证 描述现象 结论 实质 浓硫酸 CuSO4·5H2O CuSO4＋5H2O 杯中液面上升 蓝色的硫酸铜晶体变为白色粉末 吸收空气中的水蒸气 吸收晶体水 物理变化 化学变化 ①吸水性 (2)浓硫酸的性质 ①吸水性 硫酸可吸收气体、液体中的水分子及结晶水合物中的结晶水，常用做干燥剂 。（物理变化） 〖思考〗浓硫酸能干燥哪些气体？ 可干燥酸性气体（如CO2、SO2、Cl2、HCl等） 可干燥中性气体（如H2、O2、N2等）； 不能干燥碱性气体（NH3）和还原性气体（如H2S、HBr、HI等） 浓硫酸 归纳小结 干燥剂 可干燥的气体 不可干燥的气体 名称或化学式 酸碱性 状态 浓H2SO4 酸性 液体 H2、N2、O2、CO2、HCl、CH4、CO NH3 固体NaOH、生石灰， 碱石灰 碱性 固态 H2、O2、N2、CH4、CO、NH3 CO2、SO2、HCl 无水CaCl2 中性 固态 除NH3外的所有气体 NH3 不同类型干燥剂的对比： (2)浓硫酸的性质 ②脱水性 ②脱水性（化学变化） 实验验证 实验现象 反应原理 实质 C12H22O11 12C + 11H2O（脱水性） 浓硫酸 C + 2H2SO4 (浓) CO2↑+2SO2 ↑ +2H2O（强氧化性） 浓硫酸把有机物中的氢、氧原子按个数比2:1 脱去 蔗糖由白变黑；迅速膨胀，呈疏松多孔海绵状固体；温度升高，有刺激性气味气体生成； 归纳小结 吸水性 脱水性 原理 浓硫酸能够吸收_____ _____及固体 中的结晶水 浓硫酸能把有机物中_____ _____脱 去,剩余黑色的炭 区别 _____ _____ _____ 应用 _____ 气体、 液体中的水分子 氢、 氧元素按水的组成比 物质中含有H2O 物质中不含有H2O,只含 有氢元素和氧元素 作干燥剂 吸水性与脱水性 有水为 ... ...
