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课件网) 第三章 第二节 第二课时 物质的量在化学方程式计算中的应用 知识点一 物质的量在化学方程式 计算中的应用 知识点二 化学计算的常用方法 目录索引 素养目标 学习要点 1.知道物质发生化学变化过程中各种物理量之间的关系,并根据关系进行相关计算。能多角度、动态地根据化学方程式分析化学变化,培养变化观念与平衡思想的学科素养。 2.能基于物质的量认识化学变化,运用物质的量及相关物理量根据化学方程式进行计算。建立计算模型,并会根据模型进行计算和论证,培养证据推理与模型认知的学科素养。 一个中心:以物质的量为中心的计算 五个步骤:化学方程式计算的一般步骤(写、标、列、解、答) 三种方法:守恒法、差量法、方程组法 知识点一 物质的量在化学方程式 计算中的应用 基础落实 必备知识全过关 1.物质的量与其他物理量之间的关系 2.物质的量在化学方程式计算中的应用 (1)化学反应中粒子的数量关系 物质是由 、 、 等粒子构成的,物质之间的化学反应是这些粒子按一定的 进行的。 从微观角度认识化学反应 原子 分子 离子 数目关系 (2)化学方程式中的定量关系 结论:化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的_____ 之比,也等于各物质的 之比。 2×6.02×1023 2×6.02×1023 2×6.02×1023 1×6.02×1023 2 2 2 1 粒子个数 物质的量 3.解法示例 【例题】向足量的稀盐酸中投入13.0 g Zn,计算生成标准状况下H2的体积。 Zn + 2HCl ══ ZnCl2+H2↑ 1 mol 22.4 L 0.2 mol V(H2) (列比例式) V(H2)= 。 答:生成标准状况下H2的体积为 L。 4.48 L 4.48 名师点拨 物质的量应用于计算的注意事项 (1)化学方程式必须配平。 (2)代入化学方程式中的量必须是参加反应的纯净物的量。 (3)在写出相关联的量时,要遵循“上下一致,左右对应”的原则。如: 或 规律方法 物质的量应用于化学方程式计算的基本步骤: 正误判断 (1)化学反应前后物质的质量和物质的量均不变。( ) (2)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的质量之比。( ) (3)化学方程式2H2+O2 2H2O的意义为2 mol H2和1 mol O2在点燃的条件下完全反应生成2 mol H2O。( ) × 提示 化学反应前后物质的总质量一定不变,但反应后物质的总物质的量可能增大、减小或不变。 × 提示 化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。 √ 重难突破 能力素养全提升 探究角度1物质的量在化学方程式计算中的应用 例1(2024·湖北武汉高一检测)向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al,二者恰好完全反应,计算: (1)参加反应的NaOH的物质的量浓度为 (反应前后溶液体积不变,下同)。 (2)生成H2(标准状况下)的体积为 。 (3)如果向500 mL物质的量浓度为1 mol·L-1的NaOH溶液中投入10.8 g Al,生成H2(标准状况下)的体积为 。 0.8 mol·L-1 13.44 L 13.44 L 解析 设NaOH的物质的量为n(NaOH),生成氢气的体积为V(H2)。 2Al+ 2NaOH+6H2O ══ 2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 54 g 2 mol 67.2 L(标准状况) 10.8 g n(NaOH) V(H2) 由于500 mL 0.8 mol·L-1 NaOH溶液与10.8 g Al恰好完全反应,如更换为500 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液,NaOH溶液过量,生成H2(标准状况下)的体积仍为13.44 L。 【变式设问】 (1)改变考查物质:向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al,二者恰好完全反应,生成Na[Al(OH)4]的物质的量是多少 提示 0.4 mol。设生成Na[Al(OH)4]的物质的量为n。 2Al+2NaOH+6H2O ══ 2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 54 g 2 mol 10.8 g n 列出比例式,解得n=0.4 mol。 (2)改变物质质量:如果向500 mL物质的量浓度为 ... ...
