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课件网) 第四章 第一节 第三课时 原子结构与元素的性质 知识点一 碱金属元素 知识点二 卤族元素 目录索引 素养目标 学习要点 1.能从原子水平认识碱金属、卤素的结构、性质和变化,形成“结构决定性质”的观念,并理解其性质的相似性和递变规律,形成宏观辨识与微观探析的学科素养。 2.能依据“碱金属、卤素性质的比较”实验要求的需要,完成对碱金属、卤素性质的比较实验,会根据实验现象形成初步结论,形成科学探究与创新意识的学科素养。 两种性质:金属性和非金属性 两族元素:碱金属、卤族元素的相似性与递变性 一条规律:同主族元素的原子结构与性质的关系 知识点一 碱金属元素 基础落实 必备知识全过关 1.碱金属元素的原子结构 (1)碱金属元素原子结构的共同点是最外层电子数均为 ; (2)随着核电荷数的增加,电子层数逐渐 ,原子半径逐渐 。 1 增多 增大 2.碱金属单质的化学性质 化学性质活泼,在自然界中都以化合态存在 (1)钠、钾与氧气、水反应的实验探究(钠的相关实验探究在前面已学习过) 反应 钾与氧气 钾与水 实验操作 实验现象 先 ,后燃烧,反应比钠 ,火焰呈 色 (透过蓝色钴玻璃观察) 钾 ; ;小球四处游动;发出嘶嘶的响声,有轻微 并 ;反应后的溶液呈 色反应比钠 熔化成小球 更剧烈 紫 浮在水面上 熔成闪亮的小球 爆炸声 着火燃烧 红 更剧烈 反应 钾与氧气 钾与水 化学方程式 K+O2 KO2(超氧化钾) 结论 金属活泼性:钾 钠 (2)碱金属元素的化学性质的递变性及原因 结构决定性质 从Li→Cs,元素的金属性逐渐 :随核电荷数增加,电子层数逐渐 →原子半径逐渐 →原子核对最外层电子的引力逐渐 →元素原子的失电子能力逐渐 →元素的金属性逐渐 。 2K+2H2O ══ 2KOH+H2↑ > 增强 增多 增大 减弱 增强 增强 3.碱金属单质的物理性质 元素 Li、Na、K、Rb、Cs(原子序数增大) 相同点 铯略带金色光泽 除铯外,其余都呈 色,它们都比较软,有延展性,密度较 ,熔点较 ,导电、导热性强 递变 规律 密度 钠、钾反常:钾<钠 逐渐 熔、沸点 逐渐 银白 小 低 增大 降低 名师点拨 碱金属原子结构的“一同”“三增”: “一同”:最外层电子数相同,均为1; 特别提醒 元素的金属性和非金属性 (1)金属性是指元素原子失去电子的性质(或能力),非金属性是指元素原子得到电子的性质(或能力)。 (2)金属性和非金属性与得失电子的数目无关,与得失电子的难易程度有关。 深度思考 碱金属元素的化学性质具有递变性,钾比钠活泼,钾能否从NaCl溶液中置换出钠 提示 不能。因为钾与NaCl溶液中的水发生反应而不是与NaCl反应。 特别提醒 碱金属与氧气的反应 (1)在碱金属中,Li与O2反应的产物只有Li2O。 (2)其他碱金属与O2反应时随核电荷数增加,产物越来越复杂:Na与O2在常温下生成Na2O,燃烧时生成Na2O2;K燃烧时生成KO2;Rb、Cs燃烧时生成更复杂的氧化物。 重难突破 能力素养全提升 探究角度碱金属性质的相似性与递变性 例题(2024·海南海口高一检测)钠在周期表中位于第三周期第ⅠA族,是碱金属元素的代表。下列叙述正确的是( ) A.Na在空气中燃烧会生成Na2O2,故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2 B.碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素 C.碱金属阳离子,氧化性最强的是Li+ D.Li、Na、K都可以保存在煤油中 C 解析 Na在空气中燃烧会生成Na2O2,但Li没有Na活泼,Li在空气中燃烧生成的是Li2O,A项错误;第ⅠA族中氢不属于碱金属元素,B项错误;元素金属性越强,对应阳离子的氧化性越弱,所以碱金属阳离子中氧化性最强的是Li+,C项正确;Na、K都可以保存在煤油中,Li ... ...
