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课件网) 期末复习 05化学反应的定量关系 （人教版）九年级 期末复习 质量守恒定律 化学方程式 质量守恒定律的内容 化学方程式的意义和读法 质量守恒定律的实验验证 质量“守恒”的验证实验 质量“不守恒”的实验分析 第五单元 化学反应的定量关系 质量守恒定律的微观解释 化学方程式的配平方法 根据化学方程式的 简单计算 化学方程式的获得的信息 化学方程式的书写 期末复习 一、质量守恒定律 1．内容 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。 ①“化学反应”是前提。任何化学变化都遵循质量守恒定律。 ②“参加反应”是基础。只计算“参加反应”的各物质的质量总和。 ③“质量总和”是核心。质量总和包括参加反应的物质的质量和反应后生成的物质的质量。如沉淀、肉眼 看不见的气体也应考虑。 ④“质量守恒”是目的。定律只适用于质量守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。 期末复习 一、质量守恒定律 2．利用原子、分子知识解释质量守恒的原因 （1）化学反应的实质 化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为： 分子分裂 ———原子— 重新组合→新分子——— 聚合 ———新物质 （2）质量守恒的原因 ①宏观上：化学反应前后元素的种类没有改变，元素的质量也不变，所以反应前后物质的质量总和必 然相等。 ②微观上：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子本身的质量也没有改变。所以，化学反应前后物质的质量总和必然相等。 期末复习 一、质量守恒定律 3．化学反应前后的几个“变与不变”： 宏观 微观 一定不变 物质的总质量不变； 元素的种类不变； 元素的质量不变 原子的种类、数目、质量都不变 一定改变 物质的种类一定改变 分子的种类一定改变 可能改变 化合价可能改变 分子总数可能改变 4．质量守恒定律的验证 (1)反应：必须发生化学反应。 (2)装置：如有气体参加或生成，则必须在密闭容器中进行。 期末复习 一、质量守恒定律 5．质量守恒定律的应用 (1)推断反应物或生成物的化学式(依据：反应前后原子种类、数目不变)。 (2)确定物质的元素组成(依据：反应前后元素种类不变)。 (3)解释化学反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量(依据：参加反应的各物质的质量总 和等于反应生成的各物质的质量总和)。 (4)进行各物质间量的计算(依据：反应物的总质量和生成物的总质量不变)。 (5)对微观反应示意图的分析、判断。 (6)处理表格数据。 期末复习 【例1】下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ） A. 蔗糖溶于水后总质量不变 B. 浓硫酸敞口放置质量增加 C. 饱和硝酸钾溶液升温，溶液质量不变 D. 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，溶液质量减小 D 期末复习 【例2】以下关于质量守恒定律的认识正确的是（ ） A. 波义尔通过实验发现并总结出质量守恒定律 B. 可以用如图实验装置验证质量守恒定律 C. 如图实验中，反应一段时间后托盘天平依旧平衡 D. 如图实验中，反应前后物质总质量不变 D 期末复习 【例3】科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为 CH2O），该反应过程的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ） A．物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成 B．物质乙中氧元素的化合价为-2 价 C．该反应前后原子种类和数目均发生改变 D．该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为 5﹕3 D 期末复习 二、化学方程式 1．概念：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 2．意义和读法 期末复习 二、化学方程式 3. 书写 (1)书写原则： ①以客 ... ...
