第8章基础实验8 常见酸、碱的化学性质 2025-2026学年沪教版2024初中化学九年级下册同步复习讲义(原卷版+解析版)

中小学教育资源及组卷应用平台 第8章基础实验8 常见酸、碱的化学性质 题型1 探究酸碱的主要性质 题型2 碱的化学性质 题型3 复分解反应的实质与应用 ▉题型1 探究酸碱的主要性质 【知识点的认识】该探究是为了得出酸碱的主要性质而进行的实验探究．探究的内容包括常见酸碱（即盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙等）的物理特性和化学性质．酸碱的物理特性主要是：浓盐酸的挥发性，浓硫酸的吸水性、浓硫酸的稀释方法和溶于水放热，氢氧化钠的潮解和溶于水放热，氢氧化钙的溶解性及其溶解度随温度的变化趋势．酸碱的化学性质主要是：酸碱都具有腐蚀性，酸碱都能与酸碱指示剂、某些氧化物和盐反应，酸碱相互之间能发生中和反应，并且，酸还能与活泼金属反应，浓硫酸还有脱水性等等． 1．“宏观一微观一符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题。 （1）向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在 　H+ （填微粒符号）。 （2）将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分为Fe2O3）投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，化学方程式为 　Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O　 ；铁钉表面产生气泡，该气体为 　氢气　 ；一段时间后，溶液慢慢变为黄绿色，图1是对溶液变为黄绿色的一种微观解释，参加反应的微粒是 　Fe、Fe3+ （填微粒符号）。 （3）分别向两份相同的Ba（OH）2溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线（图2）（电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大）。 ①图2中曲线1表示向Ba（OH）2溶液中滴加 　稀盐酸　 ；曲线2反应中的实验现象为 　产生白色沉淀　 ；结合图3解释电导率Q点小于N点的原因 　Q点离子浓度较小　 。 ②该实验说明，不同的酸中，由于 　酸根离子　 不同，酸的性质也表现出差异。 【答案】（1）H+； （2）Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；氢气；Fe、Fe3+； （3）①稀盐酸；产生白色沉淀；Q点离子浓度较小； ②酸根离子。 【解答】解：（1）向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在H+； （2）将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分为Fe2O3）投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，是由于氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O，铁钉表面产生气泡，是因为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则铁钉表面产生气泡，该气体为氢气，一段时间后，溶液慢慢变为黄绿色，原因是铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，则参加反应的微粒是Fe、Fe3+； （3）①由化学方程式Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O、Ba（OH）2+2HCl＝BaCl2+2H2O可知，稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，当二者恰好完全反应时，溶液中基本不存在自由移动的离子，此时电导率接近于0，而稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，当二者恰好完全反应时，溶液中离子浓度最小，但此时电导率不会为0，即滴加稀硫酸的溶液电导率的最小值小于滴加稀盐酸溶液中电导率的最小值，结合图2可知，图2中曲线1表示向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸，曲线2反应中的实验现象为产生白色沉淀，Q点是稀硫酸与氢氧化钡恰好完全反应，溶液中基本不存在自由移动的离子，此时电导率接近于0，N点时，氢氧化钡过量，溶液有自由移动的离子，则电导率Q点小于N点的原因是Q点离子浓度较小； ②该实验说明，不同的酸中，由于酸根离子不同，酸的性质也表现出差异。 故答案为：（1）H+； （2）Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；氢气；Fe、Fe3+； （3）①稀盐酸；产生白色沉淀；Q点离子浓度较小； ②酸根离子。 2．通过观 ... ...