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课件网) 中考第一轮复习： 第25讲二氧化碳 考点 考试要求 1. 概述二氧化碳的主要物理性质和化学性质(理解) b 2．说明二氧化碳的实验室制备及检验方法(理解) b 3．描述大气层中臭氧层的作用(了解) a 4.说明温室效应的成因(理解) b 5.关注温室效应的利弊(理解) a 思维导图： 1. 二氧化碳的物理性质 在通常状态下，二氧化碳是一种_____的气体，密度比空气密度_____，_____溶于水，通常1体积水中能溶解1体积的CO2。在加压降温时，二氧化碳能转变为液体或白色固体———_____。 一、 二氧化碳的性质 无色、无味 大 能 干冰 【特别提醒】二氧化碳的三态变化均为_____变化 物理 (1)实验现象：向烧杯中倾倒二氧化碳，观察到_____。 实验结论：二氧化碳的密度比空气_____；二氧化碳既不_____也_____。 (2)二氧化碳能与水反应 化学方程式为_____。生成的碳酸(H2CO3)能使紫色石蕊试液变红。 2. 二氧化碳的化学性质 烧杯中的蜡烛自下而上依次熄灭 大 燃烧 不支持燃烧 CO2＋H2O= H2CO3 实验现象：充满CO2的瓶内，加入水振荡后，瓶子变扁；继续加入紫色石蕊试液，变扁的瓶中的液体显_____色。 【特别提醒】a. 研究CO2溶于水的方法为转换法。b. 碳酸很不稳定，受热易分解，因此实验②中，溶液变红的试管加热后溶液会由红色变为紫色。 红 反应物质 澄清石灰水 氢氧化钠 现象 澄清石灰水_____ 无明显现象 反应的化 学方程式 作用 检验二氧化碳 吸收二氧化碳 (3)二氧化碳能与碱发生反应 变浑浊 Ca(OH)2＋CO2 =CaCO3↓＋H2O 2NaOH＋CO2 = Na2CO3＋H2O 备考补充：可以通过验证二氧化碳和氢氧化钠反应后的产物碳酸钠来证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。 (4)二氧化碳能与碳反应 化学方程式为 _____(吸热反应)。 CO2＋C 2CO 点燃 1. 工业制法 采用高温煅烧石灰石，反应的化学方程式为_____。 2. 实验室制法 二氧化碳的实验室制取 1. 实验药品：石灰石(或大理石)、稀盐酸。 2. 反应原理：_____(用化学方程式表示)。 二、二氧化碳的制取 CaCO3＋2HCl= CaCl2＋H2O＋CO2↑ CaCO3 CaO＋CO2↑ 高温 3. 发生装置：(依据：反应物的_____及_____) 4. 收集装置：(依据：CO2的密度和溶解性) 固液不加热型装置 向上排空气法 状态 反应条件 5. 检验和验满 (1)检验(如图1)：气体通入澄清石灰水中： (2)验满(如图2)：将燃着的木条放在集气瓶瓶口处，_____。 若澄清石灰水变浑浊，则证明生成的气体是二氧化碳 若木条立即熄灭，则证明二氧化碳已收集满 6. 注意事项 (1)实验室制取二氧化碳时，长颈漏斗要伸入液面以下，形成液封，目的是 ： (2)集满二氧化碳时，玻璃片的_____面应朝下盖在集气瓶上，然后____放在桌面上。 防止生成的二氧化碳从长颈漏斗中逸出 毛 正 核心素养 质疑与创新 1. 能否用其他药品代替稀盐酸和大理石，并解释原因。 (1)不能用浓盐酸代替稀盐酸，原因是： (2)不能用稀硫酸代替稀盐酸，原因是： 浓盐酸具有较强的挥发性，挥发出的氯化氢气体使二氧化碳气体不纯 反应后生成的硫酸钙微溶于水，附着在大理石表面，阻止反应继续进行 (3)不能用碳酸钠(或碳酸钾)来代替大理石(或石灰石)，原因是： 碳酸钠(或碳酸钾)与酸的接触面积大，反应速度快，不便于气体的收集 (1)图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的_____(填字母编号)仪器相同。 采用“微型”实验装置乙具有的优点是： 3. 实验装置的改进与创新 A 药品用量少，产生废弃物少，易操作 (2)利用丙装置收集二氧化碳时，装置中油层的作用是： 防止二氧化碳溶于水或与水反应 1. 实验室制取气体的思路和方法 首先要明确实验室制取气体的化学反应原理，即选择合适的反应物和反应条件(如常温、加热、加催化剂等)，其次要选择合适的实验 ... ...
