辽宁辽西重点高中2025-2026学年下学期高二开学联考化学试题 一、单选题 1．下列化学反应中，体系会从环境吸收热量的是 A．氢气与氯气反应 B．碳酸氢钠与盐酸反应 C．氧化钙与水反应 D．氨水与盐酸反应 2．下列化学用语表达正确的是 A．的VSEPR模型为 B．基态硫原子价层电子轨道示意图： C．基态Ge原子简化电子排布式： D．基态钛原子价电子排布式： 3．下列说法正确的是 A．霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关 B．p能级电子的能量一定高于s能级电子的能量 C．电子云是对电子在核外运动轨迹的准确描述 D．、、轨道相互垂直，能量依次增大 4．下列离子在溶液中能大量存在的是 A． B． C． D． 5．在密闭容器中进行反应：A(g)+3B(g) 2C(g)，下列有关图像的说法不正确的是 A．依据图a可判断正反应为放热反应 B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂时的变化情况 C．若ΔH<0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应吸热 6．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用、……表示)。 元素 电离能//kJ·mol-1 …… R 740 1500 7700 10500 …… 关于元素R的下列推断中，错误的是 A．R元素位于元素周期表中第ⅡA族 B．R元素基态原子的电子排布式为 C．R元素的最高正化合价为价 D．R元素的第一电离能高于同周期相邻元素的 7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是 A．C2H4分子中键和键数目之比为5∶1 B．惰性电极电解Na2SO4溶液时阳极收集到11.2 L 气体(标准状况)时转移电子数为2 C．25 ℃时，pH=12的纯碱溶液中水电离的H+数目为0.01 D．1 mol HCN与1 mol N2中所含键数目相等 8．有机合成中常见的一种芳香族化合物结构如下。X、Y、Z处于同一周期，X元素对应的单质不具备还原性，M的最高正价与最低负价的绝对值相等，Q元素在第四周期中电负性最高。下列说法正确的是 A．最简单氢化物中分子极性大小比较：X>Q B．X、Y、Z原子半径依次递减 C．简单氢化物的稳定性：X>Y>Z>Q D．该物质所含元素，对应的简单氢化物中，沸点最高的应为 9．二氧化碳资源化是实现“碳中和”的重要途径。反应在起始物时，℃下的和下的如图所示[表示平衡体系中的物质的量分数]。说明：的计算方法：用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数。下列说法正确的是 A．曲线M表示等压过程的变化关系 B．反应在高温下能自发进行 C．，反应条件可能为，230℃ D．210℃时，反应的平衡常数约为 10．常温下，已知某溶液中，还含有、、、、、、中的若干种，现取该溶液进行如图实验（不考虑实验操作过程中物质质量的损失，忽略溶液体积变化，气体均处于标准状况）： 已知：，下列判断正确的是 A．、至少有一种 B．、、、四种离子一定存在 C．该溶液中 D．不能确定和是否存在，一定不存在 11．(CH3NH3)PbI3具有较高的光电转换效率，在太阳能电池领域具有重要的应用价值。(CH3NH3)PbI3的立方晶格结构如图所示，其中B代表Pb2+，下列说法错误的是 A．晶胞中A的坐标参数为(0，0，0)，则B点的坐标参数为 B．晶胞中Pb2+填充在由阴离子I-构成的正八面体空隙里 C．中存在配位键 D．甲基的供电子能力强于氢原子，则接受质子能力：CH3NH2>(CH3)2NH 12．下图所示实验操作可以达到实验目的的是 A．用盐酸标准溶液滴定NaOH溶液 B．由制取无水固体 C．比较和的金属性 D．外加电流法保护钢闸门 A．A B．B C．C D．D 13．铁镁合金是一种新型储氢材料，其立方晶胞结构如图所示。该合金储氢后H2位于晶胞的体心和棱心位置(晶胞图中未画出)，晶胞参数为bpm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．铁原子和铁原子之间的最短距离为 B．该晶体的密度为 C．当储氢率为50%时， ... ...
~~ 已预览到文档结尾了 ~~
