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课件网) 5.3.2 二氧化碳的性质 核心素养目标 一、化学观念 理解实验室制取二氧化碳的反应原理，形成 “物质在一定条件下可以相互转化” 的观念；认识实验室制取气体的一般思路和方法，构建 “科学选择试剂和装置进行物质制备” 的化学观念。 二、科学思维 通过对比不同试剂制取二氧化碳的效果，培养分析、比较、归纳的思维能力。 三、科学态度与责任 严谨对待实验操作，培养认真、负责的科学态度；认识到化学实验对化学研究的重要性，增强对化学学科的责任感。 学习重难点 重点： 1. 实验室制取二氧化碳的反应原理、装置设计和操作步骤 2. 理解实验室制取气体的装置选择依据 难点： 1. 合理设计并组装实验室制取二氧化碳的装置 2. 理解实验室制取气体的一般思路并能迁移应用 新课导入 “同学们，未来我们可能要在火星上建立人类基地，但是火星上没有可供呼吸的氧气，却有大量的二氧化碳。假设我们已经掌握了将二氧化碳转化为氧气的技术，那第一步就是要先制取二氧化碳。在实验室里，我们怎样才能制取到纯净的二氧化碳呢？今天，我们就化身小小科学家，来研究实验室制取二氧化碳的方法。” 01 实验室怎样制取二氧化碳 试剂的选择 选择制取气体时药品的一般原则：较易反应、反应速度适中、生成的气体纯净、易于收集、操作简便、原料廉价易得等。 呼吸作用 碳燃烧 蜡烛燃烧 所得CO2气体不纯，且难以收集。 试剂的选择 实验室常用稀盐酸与块状大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）在常温下反应来制取二氧化碳。 CaCO3 + 2HCl===CaCl2 + CO2↑ + H2O 这个反应实际上包含了连续发生的两个反应： CaCO3 + 2HCl===CaCl2 +H2CO3 H2CO3=== CO2↑ + H2O 试剂的选择 碳酸钠、稀硫酸也是实验室中常见的试剂，可以用碳酸钠和稀盐酸或者是碳酸钙和稀硫酸反应来制取二氧化碳吗？实验室还有粉末状的碳酸钙试剂，用它来制取二氧化碳，效果会怎么样呢？ tips: 含碳酸根离子(CO32-)的化合物都能与稀盐酸(HCl)或稀硫酸 (H2SO4)等在常温下反应生成CO2气体。 碳酸钠 稀盐酸 稀硫酸 观察活动———认识实验室制备二氧化碳应选用的试剂 观察活动———认识实验室制备二氧化碳应选用的试剂 实验试剂选择 反应速率 碳酸钙(块状) 稀硫酸 稀盐酸 碳酸钠(块状) 稀硫酸 稀盐酸 碳酸钙(粉末) 稀硫酸 稀盐酸 大量气泡，反应速率适中，易于控制 大量气泡，反应的速率过快，不易控制 大量气泡，反应速率太快，不易控制 少量气泡，反应一会儿就停止 大量气泡，反应速率比块状的更快，不易控制 少量气泡，反应一会儿就停止 思考讨论 1. 为什么不用碳酸钠粉末或碳酸钙粉末和酸反应制取二氧化碳？ 反应速率太快，不易收集 2. 能不能用浓盐酸代替稀盐酸？ 不能，浓盐酸具有挥发性，会挥发出HCl气体，使制得的CO2不纯 3. 为什么不用稀硫酸和大理石反应制取二氧化碳？ 稀硫酸和大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石表面，阻止反应进行。 学生实验探究———学习二氧化碳的实验室制取与检验 [实验5-9] 提出问题 实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置如何设计？仪器的连接顺序和实验操作是怎样的？如何进行气体检验？ 回忆氧气的制取装置 学生实验探究———学习二氧化碳的实验室制取与检验 设计装置 选择依据 选择依据 实验室制取气体的装置 发生装置 收集装置 反应物的状态 反应条件 气体的密度 气体的溶解度 实验室制取二氧化碳的药品是固体和液体，反应条件是常温，发生装置选择固液常温型；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水且和水反应，因此收集方法选择向上排空气法。 注：比较某气体的相对分子质量与空气的平均相对分子质量（29），即可判断该气体与空气密度的相对大小。 学生实验探究——— ... ...
