本章素养提升 【素养提升】 例1 D [解析] 图中①可能是Na2O或Na2O2,后者与水的反应是氧化还原反应,A正确;向Na2CO3溶液中通入足量CO2气体,发生反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3,可将Na2CO3转化为NaHCO3,从而除去杂质,B正确;向Na2CO3溶液中滴加盐酸,开始阶段无明显现象,继续滴加盐酸,产生大量气泡,向NaHCO3溶液中滴加盐酸,立即产生大量气泡,现象不同,可以鉴别,C正确;NaH与水的反应,NaH中H元素由-1价变为0价,NaH只作还原剂,D错误。 例2 B [解析] HClO中Cl元素显+1价,A错误;④生成HClO,⑤生成NaClO,⑥生成Ca(ClO)2,都具有漂白性, B正确;反应⑦NaClO溶液通入CO2气体生成HClO,不是氧化还原反应,C错误;反应③为H2在Cl2中燃烧生成HCl,产生苍白色火焰,D错误。 例3 D [解析] 常温常压下气体摩尔体积不是22.4 L·mol-1,不能计算22.4 L H2的物质的量及分子数,A错误;标准状况下,乙醇并非气体,22.4 L C2H5OH不是1 mol,故所含分子数不是NA,B错误;32 g O2为1 mol,含有2 mol O,故氧原子数为2NA,C错误;48 g氧气和臭氧含有O原子的物质的量为=3 mol,故混合物中氧原子数为3NA,D正确。 【自我检测】 1.D [解析] 反应③为NaOH与CO2反应生成Na2CO3和H2O,反应中CO2表现酸性氧化物的性质,故A正确;反应④为NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O,该反应说明NaHCO3的稳定性弱于Na2CO3,故B正确;反应⑤为Na2O2和水反应生成NaOH和O2,反应⑥为Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和氧气,所以反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给,故C正确;Na2O2是过氧化物,不是碱性氧化物,故D错误。 2.C [解析] Fe(OH)3胶体粒子是Fe(OH)3聚集体,1 mol FeCl3制得Fe(OH)3胶体,含有胶体粒子数小于NA,A错误;1 mol H2在足量的Cl2中完全燃烧,生成HCl分子数为2NA,B错误;将1 mol Na2O2加入足量的水中生成2 mol NaOH和0.5 mol O2,过氧化钠中氧元素化合价由-1价升高为0价、由-1 价降低为-2价,转移电子数为NA,C正确;NaClO电离产生Na+、ClO-,不产生Cl-,D错误。 3.C [解析] 由题干信息可知,物质a、b、c、d、e分别为Cl2、NaCl(或其他盐酸盐)、NaClO(或其他次氯酸盐)、HCl、HClO。a为Cl2,其中Cl元素的化合价为0价,既可以降低也可以升高,故Cl2既可作氧化剂,也可作还原剂,A正确;浓盐酸与次氯酸盐反应生成Cl2,B正确;实验室可通过加热 MnO2与 d 的浓溶液即浓盐酸制得 a 即Cl2,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,C错误;可存在 a→c→e→d→b→a的循环转化关系即Cl2ClO-HClOHClCl-Cl2,D正确。 4.(1)1 (2)44.8 (3)6∶5 (4) (5)6.3 [解析] (1)1个CH4分子含有5个原子,1.204×1023个CH4的物质的量约为 mol=0.2 mol,所以约含有1 mol原子。 (2)34 g NH3的物质的量为=2 mol,标准状况下,体积为2 mol×22.4 L·mol-1=44.8 L。 (3)含有相同氧原子数的SO2和SO3,其物质的量之比为3∶2,质量比为3×64∶2×80=6∶5。 (4)标准状况下,a L HCl气体的物质的量为= mol,溶于水配制成b L溶液,其物质的量浓度为== mol·L-1。 (5)3.6 g C的物质的量==0.3 mol,反应后生成CO和CO2混合气体的总物质的量为0.3 mol,混合气体平均摩尔质量是32 g·mol-1,则混合气体质量为32 g·mol-1×0.3 mol=9.6 g,设生成CO的物质的量为x,CO2的物质的量为(0.3 mol-x),则28 g·mol-1×x+44 g·mol-1×(0.3 mol-x)=9.6 g,得x=0.225 mol,则生成一氧化碳的质量为0.225 mol×28 g·mol-1=6.3 g。本章素养提升 1.钠及其化合物的“价—类”二维图 2.氯及其化合物的“价—类”二维图 3.以物质的量为核心的各物理量之间的关系 ◆ 探究点一 钠及其化合物的性质及转化 例1 物质类别和核心元素的化合价是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。钠及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列叙述中不正确的是( ) ... ...
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