第2课时 元素周期表 核素 【新课探究】 学习任务一 课前自主预习 一、门捷列夫 相对原子质量 化学性质相似 核电荷数 二、1.(1)周期表 (2)核电荷数 质子数 核外电子数 2.电子层数 原子序数 最外层电子数 电子层数 三、1.一、二、三 2、8、8 四、五、六、七 18、18、32、32 2.短周期 长周期 7 8 [注意] (1)电子层数 最外层电子数 (2)氢 碱金属 卤族 情境问题思考 问题一:提示:依据是相对原子质量由小到大。图中具有相同电子层数的元素排成一纵列,对应现行周期表的周期;具有相同最外层电子数的元素排成一横行,对应现行周期表的族。 问题二:提示:第四周期第ⅢA族 第四周期第ⅣA族 知识迁移应用 例1 B [解析] 第一周期第ⅠA族元素是H元素,不是金属元素,A错误;副族元素都是金属元素,B正确;现代元素周期表是按照原子的核电荷数的大小顺序对元素进行排列的,C错误;0族元素中He元素原子的最外层电子数是2,D错误。 例2 A [解析] 由三种元素的相对位置可知,X、Y处于第二周期,Z处于第三周期,设X的原子序数为x,则Y、Z的原子序数分别为x+2、x+9,又知“X、Y两种元素的原子序数之和等于Z元素的原子序数”,则有x+x+2=x+9,解得x=7,从而推知X、Y、Z分别代表N、F、S元素,A正确;元素Y是F,位于第ⅦA族,B错误;元素Z是S,位于第三周期,C错误;S原子最外层有6个电子,D错误。 学习任务二 课前自主预习 1.(1)质子数 质子数 (2)中子数 2.(1)质子 中子 (2)A Z (3)1 0H 1 1H D 1 2H T 3.(1)质子数 中子数 核素 (2)位置 中子数 化学 物理 知识迁移应用 例3 A [解析] He原子的质子数为2,中子数为1的氦核素的质量数为3,表示为He,A错误C的质子数为55,质量数为135,B正确;O原子的质子数为8,中子数为10的氧原子表示为O ,C正确CC和C是碳元素的三种核素,互为同位素,D正确。 例4 D [解析] 质子数相同而中子数不同的核素互为同位素,则Cs和Cs互为同位素,A正确;表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数,左上角表示质量数,则Cs原子中含有的中子数为137-55=82,B正确;第五周期0族元素的原子序数为54Cs和Cs的质子数、原子序数均为55,均位于元素周期表的第ⅠA族,C正确Cs原子中含有的中子数与质子数之差为(134-55)-55=24,D错误。 【课堂评价】 1.(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× [解析] (1)第Ⅷ族中只有长周期元素。 (2)锂和氢两种元素的原子序数之差为2,却都位于第ⅠA族。 (3)由“M2+有两个电子层”可知M处于第三周期,由离子所带的电荷数可知M处于第ⅡA族。 (6)质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素C与N的质量数相等,但质子数分别为6和7,属于不同的元素,故不互为同位素。 2.C [解析] 短周期元素是前三周期元素,碘是第五周期元素,钾、铁是第四周期元素,磷是第三周期元素。 3.C [解析] 质子数=原子序数,故C的质子数为6,A正确;C的质子数为6,质量数为14,则中子数=14-6=8,B正确;质子数=原子序数=核外电子数,则C的核外电子数为6,C错误;质子数相同但中子数、质量数不同的核素互为同位素,14C和12C互为同位素,D正确。 4.C [解析] 氧、硅、铝、镁是短周期元素,铁、钙是长周期元素,A正确;铁是副族元素,其余五种元素都是主族元素,B正确;Fe位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族,C错误;钙、镁处于第ⅡA族,其原子序数分别为20、12,其原子序数相差8,D正确。 5.(1)He (2)二 ⅦA (3)34 [解析] 因X、Y、Z都是短周期元素,则X、Y、Z分别是第一、二、三周期元素,故X为He,Y为F,Z为S。稀有气体是单原子分子,故X的单质分子是He;Y为F,位于元素周期表中第二周期第ⅦA族;第四周期有18种元素,故比Z原子序数大的同主族且相邻周期的元素的原子序数是16+18=34。第2课时 元素周期表 核素 1.D [解析] 由信息可知,“金银铜铁养轻淡炭 ... ...
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