1.3常见的碱知识点讲练（三） 【学习目标】 1、理解酸碱中和反应的定义、实质及微观本质。 2、规范操作酸碱反应实验，通过实验现象推断反应终点，建立“现象—本质”的逻辑链条，从宏观方程式迁移到微观离子模型，提高抽象思维能力。 3、认识中和反应在工农业生产中和环境保护中的应用。 一、酸碱反应 1、如图所示，在两支分别盛有3毫升的氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴加1滴酚酞试液，再分别向2支试管里逐滴加入稀盐酸和稀硫酸，边滴加边振荡直到红色刚好退去。 2、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在酒精灯上烘干，蒸发皿上留下来什么？ 实验过程记录表 操作步骤 现象 分析 （1）在烧杯中加入3mL氢氧化钠溶液，滴入1滴酚酞溶液 （2）逐滴滴入稀盐酸，直到红色刚好褪去 （3）取以上反应后的溶液滴在蒸发皿上，在酒精灯上烘干 1、为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？ 2、酚酞在实验中起什么作用？还有什么方法可以起到类似的作用？ ① ② 上述活动中，滴入一定量的稀盐酸或稀硫酸以后，溶液从红色变为无色，这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？ 在上面的实验中，氢氧化钠分别和稀盐酸、稀硫酸发生了反应，生成了氯化钠、硫酸钠和水。 1、中和反应的定义：: 和 作用生成盐和水的反应。 注意：有盐和水生成的反应不一定是中和反应,如金属氧化物与酸反应、非金属氧化物与碱反应均生成盐和水,但都不是中和反应。 2、（所有）碱 + 酸 → 盐 + 水 NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 =Na2SO4 +2H2O 3、能量变化：属于 反应。 用什么办法能够知道在稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？ 酸碱反应的实质 以在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸为例： 中和反应的实质： 酸中的 跟碱中的 结合生成 。 三、酸碱反应的应用 1、改良土壤的酸碱性 ,如用 改良酸性土壤。 化学方程式： 2、处理工厂废水,如用 处理酸性废水。 化学方程式： 3、用于医药 ,如服用碱性物质(如 )来中和过多胃酸。 化学方程式： 生活实际,如蚊虫叮咬后涂抹肥皂水 被蜜蜂这蛰后，用 清洗；被马蜂蛰后，用 止痛止痒。（蜜蜂毒液显（ ）性，马蜂毒液显（ ）性。） 【名师讲解】 1、酸碱溶液稀释与酸碱中和反应时溶液PH的变化图像 分类 酸性溶液稀释 碱性溶液稀释 向酸溶液中加入碱溶液 向碱溶液中加入酸溶液 图像 2、酸碱中和反应过程中的溶质成分判断 以向稀盐酸中逐滴滴加NaOH溶液为例，分析A、B、C三点的溶质 分析： 向酸中加入碱，故反应的起点是酸pH<7，当恰好完全反应时，溶液的pH=7；所以B点对应为恰好完全反应的点，在B点之前pH<7，说明盐酸有剩余，B点之后pH>7，又继续加入了NaOH溶液。 故A点溶质为： ；B点溶质为： ；C点溶质为： 分析方法：先看曲线的起点，再分析转折点（pH=7），依据转折点判断过量的物质。 2、酸、碱、盐之间的优先反应 分类 举例 分析及化学方程式 图像 碱加入（酸和盐）的混合液中 将NaOH溶液逐滴加入H2SO4和CuSO4的混合溶液中 现象： 先： 后： 酸加入（碱和盐）的混合液中 将盐酸逐滴加入NaOH和Na2CO3的混合溶液中 现象： 先： 后： 盐加入（酸和盐）的混合液中 将Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸和CaCl2的混合溶液中 现象： 先： 后： 【特别提醒】将稀硫酸加入NaOH和BaCl2的混合溶液中，由于H+、OH 、Ba2+、SO42 均只发生一个化学反应，所以不存在先后顺序，生成沉淀和酸碱中和是两个独立的过程。反应开始，两个反应同时发生，可观察到 该过程发生反应的化学方程式为 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。 例1：（2026九上 温州期中）一烧杯中盛有稀硫酸，其溶液中的离子种类和数量如图所示。现加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应。此时溶液中的离子种类和数量表示正确的是（ ） A． B． C． D． 例2：（2026九上 ... ...
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