1.4常见的盐知识点讲练（二） 【学习目标】 1、知道复分解反应的本质，掌握复分解反应的条件。 2、学会使用“部分酸碱盐的溶解性表”。 3、了解盐的化学性质，知道盐的制取。 4、了解铵盐的化学性质，知道铵根离子的检验方法。 5、从元素角度了解某些无机盐（化肥）对农作物生长的作用，渗透综合理科思想。 盐的制取 （一）盐的分类 1、按溶解性：可分为可溶性盐和不溶性盐。 2、按所含阳离子或阴离子：可分为钾盐、钠盐、铵盐、硫酸盐、碳酸盐等。 记忆口诀： 钾、钠铵盐均可溶，硝酸盐遇水影无踪， 氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡， 碳酸盐只溶钾钠铵。碱只溶钾、钠、铵、钙 钡。 常见的七个沉淀 1、不溶于稀硝酸的白色沉淀： 和 ； 2、溶于稀硝酸的沉淀：①蓝色沉淀： ②红褐色沉淀： ③白色沉淀： 、 、 。 在盛有Na2CO3溶液的试管里加入CaCl2溶液，可发现： 。 反应原理： Na2CO3溶液中含有的离子 CaCl2溶液中含有的离子 2Na+ Ca2+ CO32- 2Cl- 化学方程式： （二）复分解反应 1、概念：由于两种化合物相互 成分，生成新化合物的反应。 2、通式： 3、特点：①双交换(内结合、外结合)；②反应前后化合价均 . 4、条件：生成物中有 或 体或 。 【说明】复分解反应：一般是指酸、碱、盐之间在溶液里进行的反应。对反应物而言，还要注意：（1）酸和盐反应中盐可以不溶于水，但一定要溶于酸； （2）碱和盐、盐和盐反应中，参加反应的碱和盐一般都要可溶； （3）酸和碱的反应中，一般强酸（盐酸、硫酸、硝酸）与所有的碱（可溶碱、不溶碱）都能反应，因为有水生成。 参照酸和碱性质的推断方法，你能否推断出盐有哪些性质？ （三）盐的化学性质 1、与酸反应：盐 ＋ 酸 → 另一种盐 ＋ 另一种酸 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl 2、与碱反应：盐（可溶） ＋ 碱（可溶） → 另一种盐 ＋ 另一种碱 Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOH 3、与盐反应：盐（可溶） ＋ 盐（可溶） → 另一种盐 ＋ 另一种盐 Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl 四、盐与化肥 化学肥料：是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料（简称化肥）。 （一）常见化肥的种类和作用 1、氮肥:(白色晶体)含有 元素的肥料,如尿【CO(NH2)2】 和硝酸铵【NH4N03】。 ①作用：含有组成叶绿素的元素。能促使农作物的茎叶 （促苗） ②制取：工业上常用酸和氨气（NH3）反应制取氮肥（铵盐） 氨与碳酸：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 氨与硫酸：2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4 ③缺氮表现： 。 ★注意：铵态氮肥不能与 物质混合使用。如： 怎样证明某氮肥是氨态氮肥？（即是否含NH4+） 2、磷肥:(灰白色粉末状固体 )含有 元素的肥料,如磷酸二氢钙 【Ca(H2P04)2】。 ①作用:促进植物根系发达,增强吸收养分和抗旱能力，促进 (催果)。 ②缺磷表现： 。 3、钾肥:(白色晶体)含有钾元素的肥料,如草木灰【K2CO3】。 ①作用:促使作物生长健壮，茎秆 ,抗 (壮秆)。 ③缺钾的表现 : 。 复合肥料:有些化肥中同时含有两种或两种以上的营养元素,如 KNO3。 （二）合理施用化肥和农药 化学营养元素单一，长期使用易导致土壤 ，破坏土壤结构。 改良措施：配合施用 （有机肥），有利于改善土壤结构。 例1：（2026九上 浙江月考）素有“世界矾都”美誉的浙江省温州市苍南县矾山，拥有全球储量最大的明矾石[KAl3（SO4）2（OH）6]矿。为验证该明矾石中是否含有硫酸根离子，某科学兴趣小组设计了如图所示的简易实验流程。下列相关说法正确的是（ ） A、所加的酸可以是稀硫酸 B、加酸的目的是去除钾离子的干扰 C、过滤后的澄清液pH大于7 D、生成的白色沉淀中有硫酸钡 例2：（2026九上 宁波期中）下列各组物质，能在 pH=2的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是 （ ） A．NaCl BaCl2 Na2SO4 B．Na2 ... ...
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