1.4常见的盐知识点讲练（一） 【学习目标】 1、理解盐的定义；区分食盐和盐的不同。 2、掌握氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠等常见盐的性质和用途。 3、掌握Cl-、CO32-的鉴别方法，学会物质检验和鉴定的一般方法。 一、什么是盐 写出下列物质：氯化钡、硫酸钠、碳酸钠、氯化铵的电离方程式 BaCl2 ═ Ba2+ + 2Cl- Na2SO4═ 2Na+ + SO42- Na2CO3═ 2Na+ + CO32- NH4Cl═ NH4+ + Cl- 找出上列电离方程式的共同点:电离出的阳离子都是 或 ，阴离子都是 。 （一）盐的定义 1、盐是电离时能产生金属阳离子[或铵根离子(NH4+ )]和酸根阴离子的化合物。 通式：盐 = 或 + 2、盐是酸跟碱中和的产物：酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成。 3、盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。 注意：食盐是盐的一种，但盐并不只是食盐。 （二）几种常见的盐晶体 二、几种盐的性质 （一）食盐（NaCl） （1）物理性质：白色固体，易溶于水。 （2）来源：主要来自海水晒盐、井水制盐。 （3）用途：生活中： 调味品、食物防腐； 医疗上：生理盐水（ ）； 农业上： ； 工业上：制取碳酸钠，氢氧化钠 ，氯气 、盐酸。 （1）生理盐水的浓度为什么是0.9％？ （2）日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道为什么吗？ （3）为何用食盐腌制过的肉类和蔬菜不易腐败？ 收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银，有什么现象产生？ 反应的化学方程式为： （这一方法常来检验Cl-的存在） （二）碳酸钙（CaCO3） 碳酸钙是一种难溶的盐，是碳酸和氢氧化钙发生中和反应的产物： Ca(OH)2＋H2CO3＝CaCO3＋2H2O 1、俗名： 、 2、物理性质：（1）白色固体；（2）难溶于水 3、化学性质：（1）高温分解： （2）与酸反应： 4、用途：作建筑材料，生产石灰和水泥。 怎样证明一块岩石是碳酸盐 （三）碳酸钠（Na2CO3） 1、俗名： 、 或面碱 2、物理性质：（1）白色粉末状固体；（2）易溶于水 用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管中滴加酚酞试液。观察到的现象为： 。可见，碳酸钠的水溶液呈 。 3、化学性质：（1）水溶液呈 性，能使酚酞试液变 ，使石蕊试液变 ； （2）与酸反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O； （3）与碱反应：Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH 4、用途：制肥皂、玻璃、洗涤剂和烧碱等。 碳酸钠结晶水合物的化学式为Na2CO3·10H2O，易 。 风化：结晶水合物失去结晶水的过程叫风化，风化是一个 变化。 碳酸氢钠（NaHCO3） 1、俗名： 2、物理性质：（1）白色粉末状固体；（2）易溶于水 3、化学性质：（1）水溶液呈 性 ，能使酚酞变 色。 （2）受热易分解： （3）能与酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（用来做灭火器） 4、用途：（1）用于食品膨松剂 （原理：2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑） （2）用于治疗胃酸过多（原理：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑） 例1：（2026九上 杭州期中）下列各组物质的俗名和化学式不能表示同一物质的是（ ） A．蓝矾、胆矾:：CuSO4·5H2O B．苛性钠、火碱：NaOH C．纯碱、苏打：Na2CO3 D．石灰石、熟石灰： Ca(OH)2 例2：（2026九上 金华期中）物质性质决定用途，从宏观辨识到微观探析，借助它们有助于理解物质具有性质或发生变化的规律，以下的解释错误的是（ ） 选项 性质或用途 解释 A 氨水呈碱性 NH3·H2O能电离出OH- B 用稀盐酸辨别氯化钠溶液与碳酸钠溶液 氯离子和钠离子结合生成氯化钠 C CuSO4溶液呈蓝色 溶液中存在Cu2+ D 浓硫酸可以干燥剂气体 浓硫酸具有吸水性 A．A B．B C．C D．D 例3：（2026九上 金华期中）蚊虫可通过触角检测人体呼吸产生的CO2，以此定位吸血目标。下列家庭用品可用于自制蚊虫诱捕剂的是（ ） A．面粉和矿泉水 B．白糖和柠檬酸 C．食用苏打和食醋 D．纯碱和食盐水 例4：（2026九上 绍兴期中 ... ...
~~ 已预览到文档结尾了 ~~
