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课件网) 5.3 二氧化碳 核心素养目标 一、化学观念 理解实验室制取二氧化碳的反应原理，形成 “物质在一定条件下可以相互转化” 的观念；认识实验室制取气体的一般思路和方法，构建 “科学选择试剂和装置进行物质制备” 的化学观念。 二、科学思维 通过对比不同试剂制取二氧化碳的效果，培养分析、比较、归纳的思维能力。 三、科学态度与责任 严谨对待实验操作，培养认真、负责的科学态度；认识到化学实验对化学研究的重要性，增强对化学学科的责任感。 学习重难点 重点： 1. 实验室制取二氧化碳的反应原理、装置设计和操作步骤 2. 理解实验室制取气体的装置选择依据 难点： 1. 合理设计并组装实验室制取二氧化碳的装置 2. 理解实验室制取气体的一般思路并能迁移应用 气体制取 原理 排空气法 排水法 收集装置 (气体性质) 验满 检验 发生装置 (状态、条件) 固固 加热型 固-液 常温型 实验室制取氧气的思路 根据以上思路，梳理、设计实验室制取CO2的化学反应 4.碳在氧气中燃烧生成CO2 5.蜡烛燃烧可生成CO2 2.木炭还原氧化铜，生成CO2 3.生物体的呼吸作用可产生CO2 1.高温煅烧石灰石或大理石(主要成分：碳酸钙)，分解生成CO2 6.含碳酸根的物质与酸在常温条件下生成CO2 联系所学知识和日常生活，列举你知道的生成CO2的反应。这些方法中哪些适用于实验室制取CO2？ 气体不纯 气体不纯 气体不纯 反应条件不易达到 反应条件不易达到 工业：CaCO3=== CaO + CO2↑ 高温 新知学习 【实验5-5】：倾倒二氧化碳改进 新知学习 你还能想到其他简单的方法来验证二氧化碳的密度比空气大吗？ 想一想 实验 (证据) CO2性质推断 溶液由红色变为紫色 碳酸不稳定，受热易分解。 H2CO3 === CO2↑＋H2O 实验 (证据) CO2性质推断 产生白色沉淀 二氧化碳能和氢氧化钙反应 CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O 检验二氧化碳 二氧化碳的化学性质 二氧化碳与氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀： 常用来检验二氧化碳 项目 一氧化碳（CO） 二氧化碳（CO2） 物理性质 色、味、态 密度 溶解性 化学性质 可燃性 还原性 氧化性 无色、无臭的气体 无色、无臭的气体 比空气略小 比空气大 难溶于水 能溶于水 有可燃性 不能燃烧，也不支持燃烧（一般情况下） 有还原性 不具有还原性 不具有氧化性 有弱的氧化性 一氧化碳与二氧化碳的比较 二氧化碳对生活和环境有着重要影响。下列对二氧化碳利弊的描述中不正确的是( ) A．二氧化碳可以用来作灭火剂 B．利用固态二氧化碳可以进行人工降雨 C．温室里施用二氧化碳对植物生长不利 D．大气中二氧化碳过多会造成温室效应 D C 下列哪种情况不会释放碳进入碳循环中( ) A．燃烧 B．呼吸作用 C．光合作用 D．海洋中沉积物的风化 C 下列关于CO2和CO的描述正确的是（ ） A．组成：CO2、CO均由碳元素和氧元素组成 B．性质：CO2、CO均能溶于水 C．用途：固态CO2用作制冷剂；CO用作气体肥料 D．危害：CO2会导致中毒；CO会引起雾霾 A 学生实验探究———二氧化碳与澄清石灰水反应 现象 CO2性质推断 澄清石灰水变浑浊 CO2与澄清石灰水反应，生成白色的碳酸钙沉淀和水。 二氧化碳的化学性质 （1）一般情况下，二氧化碳不可燃，也不支持燃烧。 （2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，使紫色石蕊溶液变红色； 碳酸不稳定，容易发生分解，受热分解生成的CO2气体逸出，溶液又变成紫色。 CO2+H2O===H2CO3 H2CO3===CO2↑+H2O △ （3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀。 CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O 常用来检验二氧化碳 鉴别CO2、O2、空气三瓶气体时，最简便且可行的方法是（ ） A.用燃着的木条分别伸入集气瓶中 B.分别加入石灰水并振荡 C.分别滴入紫色石蕊试液 D.分别加 ... ...
