第1课时 第二单元 空气和氧气 课题3 制取氧气 2 1 本节重难点 工业取氧气的原理 实验室制取氧气的方法和操作 1 氧气的工业制法(分离液态空气法) 液态氮气的沸点(-196℃) 液态氧气的沸点(-183℃) 空气中含有大量氧气，是制取氧气廉价、易得的原料。 先给空气降温加压,让其先液化成液态空气，然后给其慢慢升温。由于液态氮气的沸点-196℃比液态氧的沸点-183℃要低，所以氮气会先从液态空气中分离出来，剩下的主要是液态氧气了。 为了便于储存、运输和使用，通常把氧气加压后储存在蓝色的钢瓶中。 氧气的工业制法(分离液态空气法) 氧气的制取 分离液态空气法的流程示意图 空气 液态 空气 (降温到-196℃以下) (后出来) (先出来) 氮气 沸点-196℃ 氧气 沸点-183 ℃ (升温) 分离液态空气制取氧气属于什么变化? 氧气的实验室制法 氧气的制取 在实验室里，一般采用加热高锰酸钾固体或分解过氧化氢溶液这两种方法来 制取氧气。 加热 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 加热高锰酸钾固体 分解过氧化氢溶液 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 氧气的实验室制法 氧气的制取 加热 高锰酸钾 锰酸钾 ＋ 二氧化锰 ＋ 氧气 方法一 药品：高锰酸钾 实验原理： 暗紫色固体粉末 黑色固体粉末 加热 高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 氧气的实验室制法 实验装置 方法一 加热 高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 导管 水槽 铁架台 酒精灯 试管 集气瓶 发生装置 收集装置 氧气的实验室制法 氧气的制取 实验装置 方法一 棉花 加热 高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 固体加热型 发生 装置 收集 装置 氧气的实验室制法 氧气的制取 实验装置 方法一 加热 高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 固体加热型 氧气的实验室制法 氧气的制取 实验步骤 方法一 先连接好装置之后 检查装置气密性 ①查： 把药品装入试管 ②装： 加热 高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 氧气的实验室制法 氧气的制取 实验步骤 方法一 固定好试管 ③定： 棉花 点燃酒精灯加热 ④加： 收集气体 ⑤收： 排水法 加热 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 氧气的制取 收集好氧气之后的集气瓶应该是要正放还是倒放在桌面上,为什么? 正放,因为氧气的密度比空气大， ? 氧气的实验室制法 氧气的制取 实验步骤 方法一 先把导管从水槽中撤离 ⑥离： 再熄灭酒精灯 ⑦熄： 加热 高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 实验室加热高锰酸钾固体制取氧气的步骤: ④点燃酒精灯加热； ⑦再熄灭酒精灯。 ③固定好试管； ②把药品装入试管； ①检查装置的气密性； ⑥先把导管从水槽中撤离 ⑤收集氧气； 熄 查 收 加 离 定 装 息 茶 收 加 利 定 庄 氧气的实验室制法 氧气的制取 注意事项 方法一 2.加热时试管口为什么要略向下倾斜? 防止加热时冷凝水倒流使试管骤冷炸裂 1.试管口为什么要塞一团棉花? 防止加热时试管内的粉末物质进入导管 加热 高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 不能,因为刚开始冒出的气泡主要是试管内原有的空气,所以一开始 冒泡就马上收集会导致收集到的氧气不纯 氧气的实验室制法 氧气的制取 注意事项 方法一 1.刚开始加热时,看到水中导管口有气泡冒出时能不能马上开始收集气体? 2.应该等到什么时候才可以开始收集气体? 应该导管口的气泡连续均匀冒出时再开始收集气体 加热 高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 先将导管从水槽中撤离 再熄灭酒精灯 防止水槽中的水倒流进入试管中使试管骤冷炸裂 收集完氧气之后,为什么要先把导管从水槽中撤离,再熄灭酒精灯? (提示:可以思考一下如果先熄灭酒精灯,再把导管从水中撤离可能导致的后果) 如图是高锰酸钾制取氧气的装置图，图中存在几处错误？ ①没有用外焰加热 ②试管口没有略向下倾斜 ③试管口没有塞一团棉花 ④导管口伸入试管内太长 实验室加热高锰酸钾固体制取氧气的 ... ...
~~ 已预览到文档结尾了 ~~
